informacion personal

Jeirson Fernando Ochoa Medina

Jhoan Camilo Moreno Mogollon

Estudios:

- lic. quimica  UPN ( actualmente )

edad: 21 , 19

tel: 310-344-5020
     321-284-5232

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quimica

te gustaría conocer que es la química 

sabemos que la química es todo lo que nos rodea asta el mismo amor que sentimos por otra persona es química, 

sabias que todo lo que miras solido y que no se mueve en realidad se mueve ???
te preguntaras por que.
es la fuerza de cohesión ( fuerza intermolecular) , esta fuerza hace que las partículas tengan una fuerza entre ellas pero en realidad aunque se la fuerza muy fuerte, estas siempre se están moviendo
en todos los estados de la materia también.

te gustaría conocer mas de química o consultar sus infinitos términos ingresa aqui


ten en cuenta que este trabajo lo hacemos en fundamentos pedagógicos entrelazados en las TIC

fuerza de cohesion

fuerza intermuscular

 La cohesión es distinta de la adhesión; la cohesión es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos. En los gases, la fuerza de cohesión puede observarse en su licuefacción, que tiene lugar al comprimir una serie de moléculas y producirse fuerzas de atracción suficientemente altas para proporcionar una estructura líquida. En los líquidos, la cohesión se refleja en la tensión superficial, causada por una fuerza no equilibrada hacia el interior del líquido que actúa sobre las moléculas superficiales, y también en la transformación de un líquido en sólido cuando se comprimen las moléculas lo suficiente. En los sólidos, la cohesión depende de cómo estén distribuidos los átomos, las moléculas y los iones, lo que a su vez depende del estado de equilibrio (o desequilibrio) de las partículas atómicas. Muchos compuestos orgánicos, por ejemplo, forman cristales moleculares, en los que los átomos están fuertemente unidos dentro de las moléculas, pero éstas se encuentran poco unidas entre sí.

te lo mostramos en este vídeo 

 (Publicado el 15 nov. 2012, Quimitube Tu libro de Química)

TIC

TIC

Las TIC han contribuido en la enseñanza  y aprendizaje de una manera impactante ya que permite que el docente y el alumno estén en mayor comunicación y a su vez consigan la mejor manera para que la clase y el aprendizaje sea mas rápido y  versátil dando le un uso y manejo a las nuevas herramientas (Internet) las cuales favorecen a tener un mejor conocimiento del tema y ayuda para que todos puedan dar un aporte exitoso y que favorezca a la comunicación

ENERGIA

ENERGÍA

La energía la podemos diferenciar en muchas clases pero en esta clase es la energía que ceden o obtienen la moléculas al cambio de los estados de la materia, para poder cambiar de un estados otro las moléculas adquieren y seden energía unas a otras, esto lo podemos ver en todos los estado mas en el estado gaseoso y menos en el estado liquido por lo cual en una parte las moléculas se mueven mas unas que otra.

Flujo de energía:
El estado liquido es en el cual se puede transmitir mas rápidamente la energía ya  que pasa mas rápido por los espacios que hay entre partículas,  mientras que en el estado solido tiene que pasar por cada partícula lo cual provoca que  el flujo desea mas lento y no pase con la misma rapidez que en los líquidos.

fuerza de Van Der Waals

Fuerza de Van Der Waals

 Las fuerzas intermusculares son consideradas más débiles que otros enlaces. Son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas dependiendo en gran medida del equilibrio de las fuerzas que unen o separan las moléculas. una de las caracterizadas son las son las fuerzas de Walls.

 Las fuerzas de Van der Waals se llaman así en honor al físico Holandés Johannes Van Der Waals . Estas fuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la viscosidad. 

Vamos a explicar fácilmente para que se entienda lo que son las fuerzas de van der waals. son formadas por moléculas compuestas de átomos, unidos entre si por medio de enlaces químicos (covalentes, ionico o metalico).

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